呈碱性，氢离子浓度为1.0*10^-6解答解：常温下测得某浓度的NaOH溶液的pH为8,c(H+)=10-8mol/L,水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，结合溶液中离子积常数计算，溶液中水电离出的c(H+)水=1×10-8mol•L-1
方法二：根据水的离子积常数：H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴,先用Kw除以氢氧根离子浓度，计算出氢离子浓度，然后再取其负对数，得到PH值。溶液的pH值，是指氢离子浓度的负对数，即ppH值与氢、氢氧根离子浓度换算表(25)pH],mol/L[OH],mol/LpH[H+],mol/L[OH],mol/Ln.001.00101.0010n‐14n.503.1610‐n+1)3.1610n‐14n.058.9110‐n+1)1.1210n
?＾? PH=8 因此[H+] = 10^ -8 mol/L [OH-]= 10^ -6 mol/L [OH-]是[H+]浓度的100倍pH=8,c(H+)=10^-8 mol/L 室温下Kw=10^-14 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-8=10^-6 mol/L
根据水的离子积先计算出氢离子的浓度，再根据氢离子的浓度计算PH值。1)Kw=[H+][OH-]则C(H+)=Kw/常温下Kw=10^-14,其它温度下Kw可根据温度值查表。2)PH=-lg[H+],PH为氢离子浓度的负由于氢离子和氢氧根离子的乘积和为10的（14）次方，因此当ph值为8时，其中氢离子浓度为10的（8）次方，则氢氧根离子浓度为10的（6）次方，则NaOH的浓度为10的（
＞ω＜ 10^-6 mol/L pH=8,c(H+)=10^-8 mol/L 室温下Kw=10^-14 c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-8=10^-6 mol/L() 点击查看答案第11题溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的，当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时，溶液显()性。用PH值可直接反映出
