该计算公式如下：PH = 7 + log [H + ] [OH-] 在计算PH值时，即要计算酸离子浓度[H +],也要计算碱离子浓度[OH-],并将两者相乘，然后对结果取对数，加上7就可以得到混合溶液的PH值0.1 mol·L-1;碱中c(OH-)=0.12 mol·L-1,等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH-),再求c(H+),最后求pH值。c(OH-)余= =0.01 mol·L-1,c(H+)= = 1×1
目前1个回答，匿名用户回答了：看是什么酸和碱，比如：将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的Ph值计算1.计算强碱溶液中的OH-浓度---c(H+)=10c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH- 若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。4.100℃时，pH=4的HCl
强酸与强碱的混合PH的计算公式匿名用户回答了：看是什么酸和碱，比如：将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合，混合后溶液的Ph值计算1.计算强碱溶液0.15molL-1盐酸溶液50mL与0.15molL-1氢氧化钠溶液25mL相混合，求混合液的pH。HCl+NaOH=NaCl+H2O中和后剩余HCl7.510-3-3.7510-3=3.7510-3(mol)pH=-lg[H混合液的p
1.强酸混-求混合H+浓度再求PH2.强碱混-求混合OH-浓度再通过水的离子集常数求H+ 求PH3.酸碱混酸过量求剩余H+ 计算4.酸碱混碱过量求OH- 再求H+ 计算PH5.强酸UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”，1]可以表述为：pH = - log[H3O+]pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之
