电解硫酸，PH会变小！因为电解硫酸就相当于电解水，水电解掉了，硫酸的浓度就变大了，PH就小了！同理，电解NaOH也相当于电解水，浓度增大，但NaOH是强碱，所以PH变大！解酸溶液的PH小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH等于7。不能使指示剂变色；可溶的碱溶液PH大于7
直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性质发生改变5. 硫酸铜溶液通电后，三个区域将如何变化？中间区：溶液浓度不变，阳极：Cu2+浓度升高，阴极：Cu2+浓度降低6. 为电解K2SO4溶液、NaNO3溶液就是电解水而盐类不水解，因此pH不变。电解KNO3: 如果电解的是会水解的盐，则情况较复杂，浓度会影响水解，一般不作讨论。电解后溶液pH的变化之三用
在阳极OH一放电(因含氧酸根不能放电),放出氧气，实际上就是电解水.如电解硫酸溶液即21-120~2H十+o2十，随着水的电解，酸溶液的浓度增大，H]也增大，溶液的酸性增强3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银
（2）酸溶液：主要是含氧酸的溶液，如硫酸由于溶剂水被电解而减少，硫酸溶液的浓度随之增大，H+]亦增大，溶液的pH值却变小。（3）碱溶液：主要是可溶性碱的溶液，如氢氧化钠溶液，④若阴极上无H2,阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性),一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液
电解硫酸铜时，阴极得到铜，阳极上是水电离出的氢氧根离子放电，得到氧气。所以除了补充铜离子外，还要补充水。只要你计算准确，是可以恢复原来的浓度和ph的。15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ (三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H
