(＊?↓˙＊) 不一定放热，但不是吸热。酸碱中和的能量很高，弱酸弱碱有无法反应的类型，如氢硫酸加入氢氧化铝，不反应，因为产物硫化铝在水中是完全水解的，可以说无需外界提供强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应；强酸弱碱盐溶于水一般吸热；弱酸强碱盐溶于水时一般放热. 解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答更多答案(4) 相似
所以弱酸弱碱是完全电离完全的，这里可以参考反应平衡原理，所以放热是一定的，和强弱没有关系故答案为：大；浓的强酸或浓的强碱溶于水放热；小；弱酸或弱碱的电离吸热. 点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握中和热的定义以及测定方法，把握弱电解质的电离特点，
部分溶于水吸热，如硝酸钠、硝酸铵、硝酸盐和铵盐都是吸热的。部分溶于水温度基本不变，如氯化钠。还有一部分溶于水放热，比如氢氧化钠、浓硫酸溶解放热。当物质放入水中，物质中的带特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反应①一切燃烧反应；②活泼金属与酸或水的反应；
＼ ＿ ／ (5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写意在沉淀后用(s)【解析】不一定，如NaHSO_4 是强酸强碱盐，在水溶液中只发生电离不发生水解，NaHSOs在水中完全电离：NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^(2-) 溶液呈酸性。“强酸强碱盐溶于水放热还是吸
弱酸弱碱溶于水是水解大于电离。而电离放热水解吸热。所以综合就表现为吸热了。。浓硫酸溶于水就是放热强酸强碱是放热反应，中强酸绝大多数总体也是放热，但分多部电离.以磷酸为例，第一步完全电离放热，第二步与第三步因为存在电离平衡应该是吸热.至于弱酸，基于电离平衡，
