阴极反应，4H+ +4e==2H2 阳极产生H+ pH降低阴极消耗H+ pH升高OH-会运动到阳极去，但是运动去的水的电解指的是水电离出来的H离子在阴极得到电子变成H2，同时OH-在阳极失去电子从而生成氧气和水，也就是说H+和OH-是同时被消耗的，而且消耗的量一样，所以溶液的P
正确，理由是：该电解过程中，实际上是电解水，溶质的量不变，所以饱和硫酸钠溶液由饱和溶液变为过饱和溶液，有硫酸钠晶体析出，温度不变，溶液浓度不变，所以pH也15.为什么钠先与盐酸反应而与硫酸铜溶液先与水反应？【答】盐酸中的氢离子实际上是水合氢离子，即H3O+离子，所以盐酸中的氢离子和水中的氢离子是一样的。由于盐
PH值不改变！硫酸钠溶液成中性，电解时又只电解水，发生这个反应2H2O=2H2↑+O2↑条件通电，所以反应后，PH也不改变，依然是中性！视频讲解专业解析，一看就会为你推(1)中性溶液：活泼金属的含氧酸盐，如硫酸钠和硝酸钾溶液，虽然随着电解的进行，水的量减少了，但其中H+和OH-的相对量并没有发生改变，所以，溶液的pH值不变。2)酸溶液：主要是含氧酸的溶
（阴极ph增大，是因为氢离子减少）电解时阴阳两极PH值变化规律：电极上放H2则PH增大，放O2则PH减小.如果不是这两种情况，那么就看溶液浓度的变化来判断PH.你说的情况都符合那两种情况.如电解硫
