两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公在计算pH之前，一定要事先判断混合后溶液的酸碱性：若混合溶液显酸性，一定用[H+]计算；混合溶液显碱性，一定用[OH-]计算，绝对不能颠倒。强酸强碱溶液混合后，若H+过量，则混合= ;
[c(OH—1V1+ c(OH—2V2] /(V1+ V2) 速算法：PH混=PH大-0.3 酸碱混合，一者过量时酸过量：c(H+)混= 碱过量：c(OH-)混= 小规律：1、两种强酸溶液等体积混和，且原不同PH值溶液混合后PH的计算溶液的酸碱性跟[H+]、OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。Kw=[H+][OH-]任何物质的水溶液中[H+]和[OH-
∪ω∪ pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的三、pH的数学表达式：pH=lg c(H+) c(H+) = 10-pHpOH=lg c(OH-) c(OH-) = 10-pOH25: pH + pOH = 14注意：当溶液中H+或OH-大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
例①:两酸pH分别a、b,体积分别V1,V2,求混合溶液pH? 解析：氢离子物质的量：a:10^(-a)*V1mol;b:10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)酸碱PH值计算详解.ppt,酸碱PH值计算一PH的定义二PH值的范围三PH值的计算方法四小结一PH值的定义1 pH值是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中
?▂? , ph=- lg5 × 10 - 3 = 2.3 。小结：①强酸强碱混合，恰好完全反应，ph混= 7 ( 25 ℃ ); ②计算关键是过量判断，常用方法有2种： 1 )比较n (h + )与n (oh -PH计算题附答案9混合混合液的ph为a约33b8c6d47室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等
