电离程度越大，加入浓醋酸以后，醋酸浓度增大，总体的电离程度变小，所以平衡移动方向是向着生成醋酸的1，醋酸可逆符号醋酸根＋氢离子根据电离平衡的概念，增大左侧浓度，平衡向减小这种变化的方向移动，故
ˋ﹏ˊ 加入醋酸，平衡右移，你会发现c(H3O+)会增大，但温度不变，K不变，也就是说c(Ac−)c(HAc)会醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，因为这是可逆反应，所以当加入醋酸时，醋酸变多，当然是促进电离了，所以平衡会向右移动。而勒夏特列原理是：如果改变影响
?﹏? 由于酸会电离出H+,碱会电离出OH-,与水电离出的离子相同，所以在水中加入酸或者碱都会抑制水的电离。当稀释醋酸溶液时，由于醋酸电离出的H+浓度降低，对水的电离理解此问题时，有两点值得我们注意：第一，在稀醋酸中加水，促进电离平衡右移，醋酸的电离度α是增大的。而加纯醋酸，虽然电离平衡也是右移，但因所加醋酸也要计入醋酸总量，故醋酸的
CH3COOH=CH3COO- +H+ 平衡向右移动醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移。移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大。但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多，所以，电离程度减小。
而右边有CH3COO^-和H^+，右边的微粒比左边多，加水后，体系的体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动解析CH3COOH=CH3COO- +H+平衡向右移动结果一题目一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸晶体平衡如何移动答案CH3COOH=CH3COO- +H+ 平衡向右移动相关推荐1 一定浓度的醋酸溶液
