ˇ△ˇ 水溶液的酸碱性与[H+]与[OH-]的相对大小的关系：常温(25℃)中性溶液：H+][OH-] [H+]1×10- 7mol/L 酸性溶液：H+][OH-] [H+]1×10-7mol/L 碱性溶液：H+][OH-] [H+]1×10- 7mol物质的PH值与温度之间的关系，1、强酸强碱：由于它们在不同温度水中都完全电离，此时温度对溶液中的氢离子浓度影响很小，pH随温度变化不大；2、弱酸弱碱：由于它们的
?▽? 首先纠正一点：温度对酸碱性是没有影响的，但是对ph是有影响的离子浓度的减小是因为温度对水的离子积产生了影响，而正真氢离子的浓度是不变的啊在25度时水的离子纯水的酸碱性和温度没有关系。但是随着温度升高，pH会降低。纯水里面水的电离和酸碱性半毛钱关系都没有。ph值和温度才能反应溶液的酸碱性（比如常温ph=7 为中性，
物质与物质之间的温度、密度以及酸碱性，都是可以调整的。高温度和低温度结合就可以变成适宜度；高密度和低密度结合就可以变成中密度；酸性和碱性的结合就可以变pH值与温度的关系pH一般使用的时候是要强调温度的，室温时，水的离子积为十的负十四次方，中性的时候pH=7。但到了一百摄氏度的时候水的离子积为十的负十二次方，
⊙ω⊙ 影响，温度越高纯水pH越小
∪０∪ 比如100摄氏度达到了PH=6
╯▂╰ 因为电离吸热所以温度越高电离越多
也就是离子积二混合溶液的酸碱性1、室温下，pH=a 的盐酸Va ml 与pH=14-a 的氨水Vb ml 混合，若溶液显中性，则Va 与Vb 的大小关系关―系：__ c(OH ) 2、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
˙﹏˙ pH值与温度的关系，pH 一般使用的时候是要强调温度的，室温时，水的离子积为十的负十四次方，中性的时候pH=7。但到了一百摄氏度的时候水的离子积为十的负十二次方，中性的时候pH=6。温如果是强酸强碱，由于它们在不同温度在水中都完全电离，此时温度对溶液中的H(+)浓度影响很小（如果忽略温度对体积的影响）也就是说，pH随温度变化不大. 而如果是弱酸
