由于HF分子间氢键比NH₃强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高。扩展资料：水的沸点：摄氏温标的定义“在标准大气压下，以水的冰点为0度，水的沸点为100但是，NH3的熔沸点却比H2O的熔沸点低得多。一般认为，和H2O相比，氢键对NH3的影响要来得弱些。相关数据表明，冰中
H2O的沸点为100摄氏度，HF的沸点大约为19摄氏度--20摄氏度，NH3沸点大约为-31摄氏度-- -37摄氏度，CH4沸点为-162.5摄氏度.所以H2O>HF>NH3>CH4 因为分子间存在氢键，使1.为何NH3、H2O、HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？【答案】由于“氢键”的存在。2.为何NH3极易溶于水？【答案】氨、水分子间形成氢键。3.氢
NH3,由于分子间存在较强的N-HN氢键作用，沸点比H2S 高。10分享举报您可能感兴趣的内容广告培训ui设计_零基础入门学习培训ui设计_-20余年职业教育经验，十大N只有一对孤对电子，但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,而F的半径比N小这就使得它排的更紧密，F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3 高. 本题考察的知识点是熔沸点，物
可以查他们的沸点数据比较本质是分子作用力氟化氢氢键强度最大（因为氟的电负性最大），但是氟化氢一个HF的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-90℃以下，而实际上是20℃;H20的沸点按沸点曲线的下降趋势应该在-70℃以下，而实际上是100℃[2]。”图1[3]表明，NH3、H20和HF的熔点变化也是如此反常。NH3、H20
