2.13 g 氯气与足量热的NaOH 溶液充分反应生成H2O、NaCl 和NaClO3 时，转移的电子数目为0.05NA 【答案】D -2- 【解析】【详解】A.1 个钠原子核外有11 个电子，23 g 钠的5、氯酸钠(naclo3) 性状：通常为白色或微黄色等轴晶体。在介稳定状态呈晶体或斜方晶体，味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分
高中化学组卷试题参考答案：二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。某实验小组设计以乙醇为溶剂，利用NaClO3 ,和HCl为原料制备ClO2 , 反应原理为：2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl22naclo3+4hcl = cl2↑+2nacl+2clo2+2h2o naclo3中的cl是+5价，clo2中cl是+4价，一般来说，氧化还原反应价态变化遵循“就近原则”(涉及电极电势的概念)。因而nacl
已知：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体.当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl1.Cl2+ NaOH(75℃热水)→NaCl+NaClO3+H2O 2.H2O2+ Cr(OH)4-+OH-→CrO +H2O 3.Cu2++ I-→CuI(或Cu2I2)+ I2 4. Mn2++ NaBiO3+ H+→MnO4-+ Bi3++ Na++H2O 5. Cr2O + Ag++H2O= H+
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 22NaClO3+4HCl = Cl2↑+2NaCl+2ClO2+2H2O NaClO3中的Cl是+5价，ClO2中Cl是+4价，一般来说，氧化还原反应价态变化遵循“就近原则”（涉及电极电势的概念）因而NaClO3
乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，故A 错误；B. SO2 属于酸性氧化物，能与NaOH 反应生成Na2SO3,乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故B 正确；C以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaCIO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O ①冰水浴的作用是___。②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_
