分析：铜锌原电池(电解质：稀硫酸)中，锌易失电子作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，锌棒变细，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ,铜不活泼作正极，正极上氢离子放(2)正极电极反应：2H++2e-=H2↑;现象：铜片表面产生气泡(3)总电极反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑.(溶液PH值增大)(填减小或增大)(4)电子由锌片流向铜片(填铜或锌) 试题答案分析铜、
1、铜锌原电池现象，反应现象：铜片表面有气泡，锌片溶解，电流表发生偏转。2、铜锌原电池原理铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，然而，铜锌原电池在使用过程中存在一个现象，即极化现象。随着电池工作时间的增加，锌极的表面会逐渐产生一层锌氢氧化物(Zn(OH)₂)的物质，这会降低电极表面的反应活性，从而减小
＼ ＿ ／ 总的来说，铜锌原电池的正负极反应都是氧化还原反应。在正极反应中，离子Cu2+被还原成铜金属，同时释放出电子；在负极反应中，锌金属被氧化成离子Zn2+,同时释放出电子。这些电子会正极上是电解质中的阳离子氢离子得电子的还原反应，有气泡产生，故答案为：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡产
分析在铜-锌原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，失电子，发生氧化反应，Cu为正极，氢离子在Cu电极上得电子，发生还原反应，根据得失电子判断电极反应现象并写出电极反应式，据此分析. 解铜锌原电池原理：铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，
