在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值.如373K(100℃)的温度下，pH=6为中性溶液.ph值计算方法：单一溶液pH的计算方法：1、强酸cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、强碱cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝n
例1. 0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(OH-)= mol·L-1,其pH为。答案：1.0×10-13;1 解析：0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H+)=0.05×2=0.1mol·L-1,根据水的离子积溶液ph计算公式：PH=-lgc(H+)。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸
1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=-lgc(H+)= -lgnc 例1、求0。1 mo1/L盐酸溶液的pH? 解析：盐酸是强酸，所以0.1moL/L盐酸的c溶液PH计算的整体思路是：根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。一、单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+),再进行PH的计
ph计算公式是ph=-lg[H+]。ph是指酸碱度，酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性，ph范围在0UC Davis将溶液pH值计算的公式描述为“氢离子浓度的负对数值”，1]可以表述为：pH = - log[H3O+]pH范围介于0到14之间。如果溶液pH小于7，就是酸性溶液，反之则是碱性溶液。等于7就
ph就是溶液中氢离子浓度的负对数即PH=-lg c（H+）一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度.碱的话就要利用Kw 离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱对于强碱溶液中的pH=b,每稀释10n倍，pH=b-n。对于强碱溶液中的pH=b,每稀释10n倍，pH>b-n。注意：PH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数，pH变化为
