根据溶质的电离情况，电离出的离子越多，凝固点变化的越大。葡萄糖是非电解质，不电离，CH3COOH是弱电解质，电离的少，KCl是强电解质，电离的多。所以，凝固点提高某尿素水溶液的凝固点是一0.372℃,则该溶液的质量摩尔浓度为( )(已知水的Kf=1.86 K.kg.mol-1) A.0.100 mol.kg-1 B.0.1 50 mol.kg-1 C.0.200 mol.kg-1 D.0.25
质量摩尔浓度相同的蔗糖稀溶液和nacl稀溶液，其凝固点： ) a.前者大于后者b.后者大于前者c.两者相同d.不能判断比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/k
判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高. 如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦.比如质量摩尔浓度都是
ˇ▽ˇ 不一定吧。可以说是溶液中粒子浓度相等。就像是NaCl的浓度需要是MgCl2的1.5倍，他们的凝固点才能相同。判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强
