一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助
对于相同溶质而言，其在不同浓度的溶液中溶解后，会影响溶液的沸点，一般情况下，溶液浓度越高，沸点也越高。三、判断溶液沸点高低的方法1. 恒压沸点法：将不同浓度的溶液置于恒9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因. 10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性？11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜？12.一溶
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃,大于Si。硅的比分子溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）相
纯物质的沸点：硝酸钾(400℃)>硫酸(338℃)>蔗糖(220℃，分解)，相同浓度溶液的沸点：硝酸钾﹥蔗糖(熔沸点逐渐升高CL2、Br2、I2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色(浓度从稀→浓) a Br 2 I 2 2 水溶解浅黄银色黄色→橙色深黄→褐色有机溶剂黄绿色橙红紫红→紫卤素离子
即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。如：。物质的沸点在化学学习中也有重要的应用，以下从六个方面谈物质沸点在化学中的应用。1)理解物质的物理71、比较同类烃的沸点：(1)一看：碳原子数多沸点高。2)碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。72、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较73、基本营养物质
