怎样书写原电池正负极反应式初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低. 例如：已知以KOH为正确书写原电池电极反应式的基本方法和技巧是：首先要正确书写原电池中自发进行的总反应，如果是离子反应的就应该书写离子方程式，然后再将反应拆分为氧化反应
1、一、原电池电极反应式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地，负极材料电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解
＋ω＋ 原电池的正负极方程式的书写方法1、原电池的原理：氧化还原反应(你的会算的是电子数) 2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总(阴极的还原反应)负极：Zn - 2e =Zn2+ （阳极的氧化反应）而对于原电池的充电反应来说，阳极为正极，阴极为负极，还是以最简单的丹尼尔电池为例，充电时，它的负极为锌
原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极高中化学原电池知识点此时的电极反应式可表示为：M-ne-=Mn+;②负极金属失去电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失去电子后的反应、金属阳离子与电
原电池电极反应式的书写：(1)以铜锌原电池为例：负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+ 正极(Cu):2H++2e-=H2↑ (2)正负极反应式的书写技巧：①先确定原电池的正负极，在两极的反应物上标出相同数目的电子得失。②正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性) 负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == C
