电池总反应：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O ②、当电解质为酸性环境时，负极的电极反应为：H2N-NH2 - 4e-=N2 ↑+4H+ 正极的电极反应为：O2+4e- +4H+=4H2O 电池总反应：肼燃料电池电极反应关注热度：1344 【专家解说】①、当电解质为碱性或中性环境时，负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH--4e- = N2 ↑ + 4H2O 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- =
肼燃料电池电极反应式四种基本类型
碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：;正极反应式：。3. 得氧失氧原则：得正极的电极反应式为：O22O2-,2O2-NaCl溶液(中性电解质)负极的电极反应式为：2H+正极的电极反应式为：O2+2H2O明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应
肼燃料电池的电极反应式
负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH--4e- = N2 ↑ + 4H2O正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-电池总反应：H2N-NH2+ O2 = N2↑ + 2H2O ②、当电解质为酸性环境时电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O,燃料在负极失电子发性氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，在酸性条件下生成水，在碱性条件下生成氢氧根，所以正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
肼燃料电池反应方程式
肼燃料电池的电极反应式(1)当电解质为碱性或中性环境时，负极的电极反应为：H2N-NH2+4OH--4e- = N2↑+ 4H2O 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 电池总反应：H2N-NH2+ O常见的四种典型燃料电池名称电解质电极反应和总反应正极：KOH负极氢氧总反应2H_2+O_2=2H_2O燃料电池正极：H2SO4负极总反应：2H_2+O_2=2H_2O
肼燃料电池的化学方程式
(二)、二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 燃料电池电极方程式书写燃料电池(英语：Fuel cell)是一种主要透过氧或其他氧化剂进行氧化还原反应，把燃料中的化学能转换成电能的电池。燃料和解析：1)对于肼—空气燃料电池，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-,用总反应减去正极反应式即为负极的电极反应式。2)原电池中电流的方向是从正极流向负极，
