碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO3 2- +H2O =(可逆)= HCO3 - + OH- 第二步则水溶液近似于纯水，升温pH下降。如果碳酸钠初始浓度较大，则碳酸钠水解占主要因素。pH上升。
但随着温度的升高，水分子的热运动增强，使离子浓度增加，增加了水分子分离成氢氧根离子和氢离子的可能性。这时，溶液中的碳酸钠大部分是以HCO3^-形式存在，从而使ph增大，碳酸钠要水解，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根增大，而氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根。
碳酸钠溶液加热过程中的pH变化A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，则纯水的PH减小，故A错误；B.碳酸钠强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，
是的，但是碳酸钠溶液的ph值会升高是因为，碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子，而碳酸根离子会发生水解，和水中的氢离子结合生成碳酸氢根而释放水中的氢氧根，ph随温度的变化从上述图、表可知：ch 3 coona溶液加热时c (oh - )增大，溶液碱性增强，但溶液ph减小。对于一定浓度的na 2 co 3溶液，已有研究结果的共识是升
