所以，强酸溶液温度升高时，溶液中的[H+]增大，pH要变小（与Kw的变化无关）。强酸溶液中的c(h+)主要由酸电离产生，并且强酸是全部电离，所以温度升高时，溶液中的c(h+)浓度基本不变，当然ph也就不变了若是强碱，c(h+)=kw/c(oh-),由于温度升
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律1、若等体积混合pH1+pH2=14,则溶液显中性pH=7 pH1+答：①强酸用强碱滴定，强碱用强酸滴定。强酸强碱盐为中性，等当点前pH变化很小，等当点时，pH会有很大突跃，终点明显。② 弱酸强碱盐用强酸滴定，因为弱酸强碱盐水
高考化学升温对溶液PH值的影响.pdf,升高温度溶液PH值变化水溶液中存在不同的电解质如强酸强碱，弱酸弱碱，易水解的盐等，则水溶液中存在水的电离平衡，弱电解质(1)常温下不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为7。2)稀释时，弱酸、弱碱电离程度增大，弱电解质电离产生的离子增多，溶液中c(H+)和c(OH-)变化较
2.溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与，的关系是：中性溶液：,越大，酸性越强，越小，酸性越小。碱性溶液：,越大，碱性越强，越小，碱性越弱。2)溶液酸碱性的强酸几乎不变，强碱下降，弱酸一般下降，弱碱一般上升
∩０∩ 强酸溶液中的C(H+)主要由酸电离产生，并且强酸是全部电离，所以温度升高时，溶液中的C(H+)浓度基本不变，PH也就不变.4、稀释过程溶液pH值的变化规律：(1)强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n(但始终不能大于或等于7) (2)弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀
