前者的熔沸点大于后者，原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度，而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定。1 电荷量，显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2 离常见的有共价晶体和离子晶体，其熔沸点也有较大的差别。共价晶体是由化学键结合成的晶体，是由双原子核组成，其熔沸点比较低，一般在300摄氏度左右，因此，大多数的共价晶体的熔沸
离子晶体的熔沸点和普通晶体的熔沸点有一定的差异。离子晶体是由极性负载离子组成的，离子间有相互作用力，受相互作用力影响，熔沸点要比普通晶体高。此外，由于离子晶体是由一晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同. 原子晶体，共价键，属于化学键，作用很强，熔沸点一般很高. 离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸
≡(▔﹏▔)≡ 离子晶体沸点范围这个没有具体的范围不同的离子晶体熔沸点也可以差异很大原子晶体间是共价键，建比离子建短，离子晶体间是离子建，原子晶体的熔沸点一定比离子晶熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。2.依据导电性判断：离子晶体处于固态时不导电，溶于
(2)离子晶体：离子半径越小，电荷越多则熔沸点越高。如熔点：MgO>MgCl2,NaCl>KCl(3)分子晶体：※先看有无氢键，含有氢键则熔沸点高；再看组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HF> HI> HBr> HCl。说明：1.在比较晶体的熔、沸点时，首先分清晶体的类型。2.原子晶体>离子晶组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低。互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺
