除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法，蒸发到剩余少量水，高温下趁热过滤，少量的硝酸钾由于高温下溶解度大，主要溶解在少量水中，溶解度小的氯化钠大部分结晶析出，5s/gab0t/C如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图(1)其中曲线(填“a”或“b”)表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势.(2)欲除去KNO3溶液中混有的少量氯化钠，可采取的
- :[答案] ①要除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的氯化钙或者氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过氯化钠）时，硝酸钾仍然溶解在水中，趁热过滤可以将氯化钠过滤出来，这样就可以除去少量的硝酸钾了。
解答：解：（1）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方①蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。②蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。③所
（1）蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。（2）蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶(1)除去KNO3固体中混有的少量NaCl.所进行的实验操作依次为：.加热蒸发.冷却.结晶. .(2)证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是：第一步：取少量固体配成溶液.第二
?０? 如果是除kno3中混有的少量的nacl，方法是冷却热饱和溶液，或者说是蒸发浓缩冷却结晶。除去NaCl中的KNO3 和除去KNO3中的NaCl方法不同氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大所以除去氯化钠中的硝酸钾可采用下面的方法
