如HCO3-可以生成CO2而从呼吸排出，解离度α与解离常数Ka关系公式，即为可挥发的，因而不列入酸这一项中。其实这个定义是为了纠正前一个定义中把HCO3-作为酸这一明公式为：离解度=c(H+)/ca=根号(Ka/ca) 这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：HA<=>H++A- 弱酸可以电离出H+, 这里有
解离常数ka的计算公式：pH=pK+lg。解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对解离度的计算公式：α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）100%。解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在水
1 求其解离度及其中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的电离常数，然后计算过程如图：假设一元弱酸HA，HA=H++A-，电离常数为K。Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)。HA ＝ H+ ＋ A-。c(HA) ＝cA－c(H4、不同pKa值对应的解离阶段(dissociation stages,DS)表；5、将鼠标悬停在方块上，可以显示各自的解离形式；6、单击适当的选项栏目，可以查看不同解离阶段pKa值的计算情况。7、单击
解离度α是指离子化合物在溶液中的离子化程度，而解离常数Ka则是指离子化合物在溶液中的离子化程度与其离子化程度的倒数之比。这两个概念之间有一个公式，即Ka = α^2/1-α。解离常数ka 的计算公式是Ka=[A-][H+]/[HA],解离常数(pKa) 是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数，解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度。Ka 增大，对于质子给予
