自己用依数性的公式算啊…别老找别人帮忙判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
一、溶液凝固点高低比较图
溶液的化学势相比纯溶剂的较低，升高温度导致的化学势降低，其中气相降低更明显(熵更大),这样，通过升高温度，就能达到溶液的气液化学势平衡。而且，可以看出，沸点升高的幅度比凝固点降判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂
二、溶液凝固点高低比较原理
所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）如
三、溶液凝固点高低比较方法
所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。水溶液凝固点高低怎么判断液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽2.凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高；3.在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质
四、溶液的凝固点高低怎么比较
判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离试比较下列溶液的凝固点的高低：已知苯的凝固点为5.5℃, K1=5.10K·kg·mol-1; 水的K1=1.86K·kg·mol-1)(1) 0.1mol·kg-1蔗糖的水溶液；(2) 0.1mol·kg-1乙二醇的水溶液；3)
