如果用于甲醇合成的话，不要求合成气中有氮气，但要求H2/CO=2,水煤气中一般H2/CO=1,因此同样需要CO变换减少CO增加H2。造气工艺比较就在人们探索甲醇合成工艺的同一时期人类在化工B.合成甲醇是放热反应，其逆反应甲醇分解就是吸热的，乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中甲醇浓度比丙高，CO和氢气浓度比丙低，K乙>K
水煤气合成甲醇的方法以CO和H2为原料合成甲醇的方法有高压、中压和低压三种方法。高压法既是用一氧化碳与氢在高温(340--420℃)高压(—下用锌-铬氧化物作催化剂合成甲醇。用则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；②由其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，则容积压缩时压强增大
( g AH①水煤气合成甲醇是一个放热反应，且是熵减反应，根据吉布斯自由能可知，该反应能自发进行；②A.平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数始终不变，故平衡常数不能作为达到ⅲ)甲烷与水反应：(1) 反应ⅰ中主要的能量转化为；你认为通过此途径进行H2工业化生产的最突出优点是。(2) 相同温度压强下，若分别以ⅰ、ⅱ反应生成1mol H2 , 反应ⅱ比ⅰ要少
(1)1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ,燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=−725.76kJ⋅mol−1,故答案为：CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2不是，是吸热反应！碳碳键远比碳氧键、氢氢键稳定，而H2O有氢键相对稳定.反应需要更大的能量把碳碳键、氢键破坏，而生成的CO、H2能量又不大，也就是要的能量多回的少.所
