硫酸配制PH=3的溶液1L 需要多少硫酸？如题怎么计算参考答案硫酸配制PH=3的溶液1L 就是说要配物质的量浓度为0.0005mol/L的硫酸，根据C1V1=C2V2算得需要的硫酸就行了.原题没给0.0005mol/L
≥﹏≤ ph=2与PH=3的醋酸的物质的量浓度之比点赞数：0 回答数：5 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错？点赞数：0 回答数：1 已知百分之49pH=3,说明氢离子浓度为10-3mol/L,氢离子浓度取决于酸的浓度以及强弱两方面原因，如是盐酸，那么盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L,如果是醋酸，则醋酸的物质的量浓度大于0.001mol/
＞△＜ 比如我有百分之九十八的浓硫酸要配置1个ppm的硫酸溶液百分之九十八就是加药浓度1ppm就是配药浓度就是取1/0.98ml的浓硫酸，解析pH = 3,H+浓度= 10^(-3) mol/L因为H2SO4中含有2个H+,所以H2SO4的物质的量浓度= H+浓度÷ 2 = 10^(-3) ÷ 2 = 5 * 10^(-4) mol/L即·硫酸的物质的量浓度为5 * 10^(-4
pH = 3,H+浓度= 10^(-3) mol/L 因为H2SO4中含有2个H+, 所以H2SO4的物质的量浓度= H+浓度÷ 2 = 10^(-3) ÷ 2 = 5 * 10^(-4) mo1mol/L的硫酸溶液大约pH=1,0.1mol/L的硫酸溶液大约pH=2,0.01mol/L的硫酸溶液大约pH=3.2,0.001mol/L的硫酸溶液大约pH=4.4,0.0001mol/L的硫酸溶液大约pH=6.3,0.00001mol/L的硫
≥ω≤ ph=3说明氢离子浓度为10的负三次方mol/l,如果是盐酸即所求为十的负三次方摩尔每升，硫酸即为0.5*10^-3.但也有弱酸的情况，那就得具体看了1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2、80克.5CmuoSOl4可配制成49g0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？250ml 3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？0.5mol/L
