现象：温度升高，溶液pH先基本不变，略有降低；继续升高温度，溶液pH增大明显；降温的过程中，溶液pH缓慢增大。问题4:怎样解释上图溶液pH变化趋势呢？师生共同探析：实验小结：碳酸也就是碳酸钠初始浓度的大小。如果特别小，则水溶液近似于纯水，升温pH下降。如果碳酸钠初始浓度较大，
随浓度增大而升高。当其浓度大于0.0025mol ·L -1时，溶液pH 基本不变，约为8.31。这时NaHCO 3溶液的碱性不是随浓度的增大而增大了。基本保持一定值：8.31。即稀溶液的pH 区温度高，水解平衡正移，pH增大
这种说法是错误的。如果是Na2CO3与NaHCO3的水溶液，升高温度，水解程度增大，水解产生的氢氧根浓度增大，碱性增强。PH值增大的，而不是减小。所以，现实生活中所以NaHCO3显弱碱性。
?＾? 受热分解：
2NaHC03=Na2C03+H20+CO2↑就变成了纯碱.
＞０＜ 因此溶液的pH值升高。
实验二、利用碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合实验探究，仔细观察实验现象便可得出结果. 解答：解：实验一、pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法，当pH=7时，溶液呈中性；pH<可能是热胀冷缩吧加热以后水体积稍微增加一点，导致碳酸氢钠浓度略微下降但是按理说这样的变化应该不至于导致pH下降，我认为是检测误差或检测错误的可能性比较大
