判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg; 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
如果溶质是非挥发性的，随浓度升高凝固点下降越多。可以查下溶液的依数性，有具体的计算。非挥发性的溶质的稀水溶液，其凝固点相对于纯水的凝固点有所下降，且其沸点相对于纯水的沸点有所升高。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如：氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离，m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离，m=1mol/kg。
凝固点：一定外界压力下，物质的液相和固相蒸气压力相等，两相平衡共存时的温度。正常凝固点⇒ 外界压力101.3 kPa 。水的正常凝固点为273.15K,又称冰点。外所以，根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质
