≥＾≤ 为溶液的沸点。2. 溶液沸点升高的计算公式：应用条件：不挥发的非电解质的稀溶液。K b: 溶剂沸点上升常数，决定于溶剂的本性。与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热1.6溶液沸点升高和凝固点降低复习几个与物质状态变化有关的概念，并加深认识：蒸发表面汽化的现象沸腾表面和内部同时汽化的现象沸点液体沸腾过程中的温度只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的
沸点升高公式：：ΔTb=kbmB, 其中mB是溶质的浓度，kb是系数，对于水溶液kb=0.52(K⋅kg⋅mol−溶液的沸点一般是指溶液刚开始沸腾时的温度。（1）溶液的沸点上升实验表明，对于非挥发性溶质的溶液，它的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这一现象被称为溶液的沸点上升。原因：溶液沸
lgp=A-B/(C+T)其中A、B、C是经验参数。相比于形式上类似的克-克方程，多一个参数的安托因方程实用性明显提高了。但一个方程不足以描述一种气体。在实际应用中，一负压情况下沸点的计算参照表How to use the Table: Take as an example a liquid with a boiling point of 8O0C at 760mm Hg. The Table gives values of the boiling points of this liquid at p
ˇ＾ˇ 造成同温度下溶液表面水的蒸汽压低于纯水的表面蒸汽压。沸点升高因不同溶液，不同温度而不同。计算：K 0 = d0 α1di + Rsi d0 di 1 + bd 0 λd m + Rs0 +1 α0 ② 经验值：参考表5-2 例：单效蒸发器，蒸发硝酸铵水溶液，进料量104 kg/h,原料浓度68%,温度60o C,
