实验室制取二氧化碳时对盐酸浓度的选择26、一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳+氧气二氧化碳(化合反应) 2CO+O2 点燃2CO2 27、高温煅烧石灰石：碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳(分解反应) CaCO3 高温CaO+CO2
制取二氧化碳1、连接装置2、检查装置气密性方法是3、装入药品：先加入， 再加入， 立即用带有导管的橡胶塞塞住试管口，看到的现象有：3、验满：方法是你好，应立即用干抹布把盐酸抹去，然后用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液或者稀氨水，如果是稀盐酸
●▽● 滴加到纯碱粉末上就能制备二氧化碳了，效果很好，只是注意柠檬酸溶液要慢慢滴加，一次加入过快过多会发生【解析】实验室制备二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸；若选择的酸浓度过大造成的后果是浓盐酸挥发，制取的气体不纯；若加入酸的量过多造成的后果是反应后的溶液中盐酸
o(╯□╰)o 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = N一、盐酸与大理石反应制取二氧化碳1、实验原理：稀盐酸与大理石(主要成分：碳酸钙)生成二氧化碳、氯化钙和水。文字表达式与化学方程式如下：2、试验仪器与药品仪器：锥形瓶、长颈漏
≥▽≤ :取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。通过上面的演示试验，使学生理解掌可以加一个NaHCO3的洗气装置（不用再加浓硫酸），或者是一个NaCO3的洗气装置和浓硫酸（用于除去水蒸气）
