＞△＜ 5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑。反应现象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。6.干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受18.工业制造盐酸(化合反应) H2+Cl2=2HCl 19.实验室制取氢气(置换反应) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) C+CO2=2CO 21.水和二氧化
1.利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2.工业上用水和红热的碳反应(水煤气法)C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2氢气的工业制作法：1、水煤气法(主要成分CO和H2）反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。2、电解水的方法
水分解法：通过电解或高压催化的方式将水分解成氢气和氧气。这是目前最为常见的氢气制取方法。煤气化法：将煤炭进行气化反应，生成含有大量氢气的煤气。石油加氢法：将石油与氢9。红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。10。氢气在空气中燃烧(化合反应) 2H2+O2=2H2O 现象：产生淡蓝色
反应原理之一):2H2O 22H2O+O2↑。反应现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。②加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之二): 2KMnO 4K2MnO421、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底
2、工业副产物制氢：它的原理是独体吸附剂对气体具有吸附作用和选择性。它的基本原理是由于固体吸附剂对气体吸附具有选择的特性，气体的吸附量会随着分压的降低而不断减少，从而使氢气的工业制法，工业上制取大量氢气，常用水为原料，制取方法，大致有下面两类；第一类方法是用一种单质(某些金属或非金属)在高温下和水作用，例如把水蒸气通过红热的铁屑或煤炭等物质
