在硫酸足量且浓度为1mol/L的情况下，无论铁粉的物质的量是小于、等于还是大于氧化铜的物质的量，反应间均存在竞争关系，其先后顺序如下：氧化铜先与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁粉再与硫酸铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+H_2(SO)_4=(FeSO)_4+H_2↑ ; (1)在稀硫酸中溶质是硫酸，溶剂是水；(2)铁和稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁和氢气，所得溶液中溶
＋▽＋ 今日我们来聊聊一篇关于铁粉与稀硫酸反应的化学方程式的文章，网友们对这件事情都比较关注，那么现在就为大家来简单介绍下铁粉与稀硫酸反应的化学方程式，希望对铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅
＞▽＜ 铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。稀硫酸是指根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4 = H2+FeSO4。与铁稀硫酸反应时，由于生成氢气，可以观察到气泡，由于生成亚铁离子，溶液由无色逐渐变为淡绿色。Fe+h2so 4 = = feso 4+H2;Fe+2H+铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。稀硫酸是指
少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓硫铁粉与硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察的现象为：有气泡产生，反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，铁粉逐渐减少，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
