水是一种极弱的电解质，发生微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-,一定温度下，由水电离出的H+物质的量浓度与OH-物质的量浓度的乘积为一常数，通常用KW表示。水的H++OH- Kw =10-14 CH3COOH H++CH3COO- Kb=1.8×10-5 醋酸钠水解的平衡常数Kh与Kw、Kb的关系是Kh= 。当升高温度时，Kh将(“增大”、“减小”或“不变”)。3.(
Kw和Kh随温度变化较大,而Ka和Kb随温度变化较小原因
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。如Na2CO3的水解常数Kh＝KKaw2；NaHCO3的水解常数Kh＝KKaw1；NH4Cl的水解常数Kh＝KKwb。3．水解常数是描述能水解的盐12、满磨(闷磨、饱磨)的征象是磨机进料和出料失去平衡，磨内存料过多，磨音发闷，磨尾下料少，磨头可能出现返料现象。13、包球的征象是磨音低沉，有时发出“呜呜”的响声，出磨气体水汽大，物料较潮湿，
kw和kh随温度变化较大而ka和kb随温度变化较小
˙▽˙ ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热“四大常数”它们均只与温度有关；电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)以及盐的水解常数(Kh) 均随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离、水的电离及盐的水解均为吸
kw和kh随温度变化较大为啥
Kw 任意水溶液温度升高，Kw增大Kw=c(OH-)·c(H+) 电离常数酸Ka 弱酸溶液升温，K值增大HA H++A-,电离常数Ka= 碱Kb 弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数Kb= 盐的水解常数Kkw和kh随温度变化较大而ka和kb随温度变化较小。因为平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）是温度的函数，温度改变，则平衡一定
kw随温度升高而增大吗
˙＾˙ Kh=Kw/Ka，温度升高，三个K都变大，所以Kw比Ka升高更明显。确实有一年北京高考考了这个，2019年的选1、在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的( )A:分子数相同B:分子量相同C:质量相同D:密度相同答案：分子数相同2、混合气体中含
