PH值的计算电离平衡常数.pdf,第九节：PH值的计算一：讲义1、水的离子积1.定义+ - + - H O H +OH-Q,K =c(H ) ·c(OH) 2 W 2.性质(1)在稀溶液中，K 只受温度影大家好，小跳来为大家解答以上的问题。电离平衡常数与ph值之间的关系，电离平衡常数这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！1、电离平衡常数表达式是AxBy⇋
ˇ△ˇ (2)水的离子积常数：Kw=c(H+)·c(OH-),只与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程ΔH>0,因此温度升高，水的离子积常数变大，25℃Kw=10-14,100℃Kw=10-12。2、水的原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多
PH值指的是酸碱性，电离平衡常数是指电解质的电解平衡。两者并无直接联系。以一元弱酸或者是一元弱碱为例，我们可以得到ka和kb,用它们去表示电离平衡常数。从表达式当中我们也能够看到，还是和化学平衡常数一样，用生成物离子浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之
?＾? 3、平衡常数K值的特征：K值的大小与浓度、压强和是否使用催化剂无关。即对于一个给定的反应，在一定温度下，不论起始浓度(或压强)和平衡浓度(或压强)如何，也不论是否使用催化剂，达平PH值的计算，电离平衡常数161015可以用ph一专的定专a中性溶液的pd70b含001mol的naod的d2o溶液1l其pd120c溶解001moldcl的d2o溶液1l其pd20dcl重水溶液中加入50ml02mollnaod的重水溶液其pd105已知一专
PH值的计算_电离平衡常数1、⽔的离⼦积1．定义H2O H++OH--Q，K W=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，K W只受温度影响，⽽与溶液的酸碱性和浓度⼤⼩⽆关。（2）在其它pH值的变化也不明显。4.因此，通过电离平衡常数，我们可以了解溶液中酸碱反应的强度，从而更好地理解酸碱性质。值得注意的是，对于Ka与Kb的大小比较，我们可以通过
