负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 乙醇燃料电池的优势1、易储存，易推广：与其他气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，1.乙醇燃料电池在H2SO4条件下的电极方程式为负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2↑+12 H+、正极O2+4e-+4H+=2H2O、电池C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O,C3H8在碱性条件下的电极方程式为负极：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-
╯０╰ 以乙醇燃料电池为例，写出它在四种环境电解质中的电极方程式：首先，考虑总反应方程式，乙醇在氧气中点燃生成二氧化碳和水。1.负极：乙醇中碳的化合价为-2价，生成二氧化碳中碳为+4乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-) 乙醇燃料电池，酸作电解质正：O2 + 4H
乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 正：3O2+6H2O +12e(- ) = 12 写出乙醇燃料电池在中性环境下的电极方程式！乙醇燃料电池的总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+乙醇燃料电池，KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O 正极：O2+4e(-)+2
∪△∪ 反应式为C2H5OH → CH3COOH + 2H+ + 2e-。这些电子随后通过外部电路流向阴极，产生电能。在阴极处，氧气被还原成为水，同时接受来自阳极的电子和氢离子。反应式为O2 + 4H+ + 4e-乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 负极：C2H5OH+3H2O-12e=2CO2+12H+ 正极：3O2+12H++12e=6H2O 碱性条件下：乙醇燃料电池的总反应方程式为：C2H5
乙醇燃料电池电极方程式：C2H5OH + 3H2O → 2CO2 + 6H+ + 6e^-。乙醇燃料电池（Ethanol Fuel Cell，缩写为EFC）是一总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 正：3O2+12H++12e-= 6H2O 负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+ 乙醇燃料电池，碱溶作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 负极：C2H5OH+16OH
