1、两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。2、两个特征：v(离解)=v(结合)≠0;分子、离子浓度保持不变。3、三个影响因素：温解答：解：A、金属钾为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、氢氟酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、次氯酸为弱酸，在
但是六氟磷酸锂仍存在热稳定较差，易水解等问题，一旦电池温度过高或者水分含量过高，六氟磷酸锂就会快速分解，造成电池容量迅速降低并释放有害气体氟化氢，造成较大的安全隐患，所以电解氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH++F-。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电
电解质(electrolyte):在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐氟化氢是弱电解质，因为氟原子与氢原子之间的作用力较大，不容易电离本回答由网友推荐举报| 答案纠错| 评论9 2 其他回答貌似氟化氢不是电解质，气体啊。氢
分析在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此进行分析. 解答解：A.硫酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B.可以稳定负电荷，令整个硫酸根分子更加的稳定。因此可以通过观察这一方面来区分强和弱。
不一定：CaCO3,BaSO3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小？ 44、N2(气)+3H2(气)=2NH3HF是氢氟酸是弱电解质。强电解质(strong electrolyte)是在水溶液中(几乎)完全发生电离的电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。强电解质导电的性质与溶
