实验测的甲醇蒸汽在0.2326,甲醇短时间接触最高允许浓度

0.2326+0.193×0.05874=-0.2213cBPBPPZ11crRTRTT=1-0.2213×0.6579/1.199=0.8786cr∴PV=ZRT→V=ZRT/P=0.8786×8.314×510/2.5×106=1.49×10-3m3/mol1已知实验值为1480.7cm3/mol。解：查附录二得正丁烷的临界参数：Tc=425.2KPc=3.800MPaVc=99cm3/molω=0.193(1)理想气体方程V=RT/P=8.314×510/2.5×106=1.696×10-

实验测得甲醇蒸汽在0.2326g

—普维法0.2326蚀B1-0.1390.172t4.2|r-0.1390.1724"21.199.=-0.05874膆訐B0心-0.2326*0.193^5874"2213薃Z=1匹=1堅旦=1-0.22131X6579/1.199=0.8786RTRTcTr莃二3、1)理想气体方程V=RT/P=8.314×510/2.5×106=1.696×10-3m3/mol 误差：2)Pitzer普遍化关系式对比参数：普维法=-0.2326+0.193×0.05874=-0.2213=1-0.2213×0.6579/1.199=0.8786 P

测得甲醇蒸汽在0.2326

醇-浓氨水(8∶1∶4∶1);醋酸乙酯-甲醇-浓氨水(9∶2∶1);醋酸乙酯- 石油醚(60℃～90℃)-甲醇-浓氨水(9∶2∶2∶1)等，但结果均不理想，只有醋酸乙酯-石油醚(60℃～90℃)-甲醇-浓0.0040 4.9106 异丁烯5.96 0.0170 1.0034 10714.14 1.2087 0.0202 5.1963 甲醇14.39 0.0411 0.4497 1817.479 1.3181 0.0879 5.6663 MTBE 78.38 0.2237 1.024

测得甲醇蒸汽

(+) 电池反应式：Pb2 SO42 PbSO4 (2) E=Eθ正-Eθ负= 0.1262 ( 0.3588)=0.232( 6 V) (3) lg Kθ nE 0.0592 2 0.2326 0.0592 7.86 , Kθ 7.24 107 , Kθsp (PbS评论次数：0 文档热度：文档分类：办公文档--解决方案文档标签：甲醇饱和蒸汽压的测定共3篇系统标签：饱和蒸汽甲醇测定汽化热液体压力计TEMPLIQUIDPLCH3OH-2

实验测得16g甲醇在氧气中充分燃烧

北京化工大学860物理化学2013——201510MPa的理想气体转换为真实气体的剩余焓和剩余熵Tr Tr= T2/ Tc=500/417=1.199 Pr= P2/ Pc=10/7.70仁1.299-利用普维法计算B0 0.0830.422r0.2326咀0.675 T;