˙▂˙ 离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱.一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高. 例如：MgO>CaO,NaF>NaCl>NaBr>NaI.① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。④ 金属晶体多数熔点高，
⊙ω⊙ 离子晶体熔点比较答案比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：1、离子的电荷与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高.例如MgO > Na2O2、离子的半径与总结：对于离子晶体，它的熔点高低，我们一般情况下可以从半径和电荷数来讨论，半径越大，电荷数越少，离子强度越弱，熔点越低。但如果该离子晶体，它的阳离子半径小，
离子晶体的熔点高低怎么比较1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低.离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：1、离子的电荷与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高.例如MgO > Na2O 2、离子的半径与阴阳离子
在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同类型晶体进行判断，但应注意具体问题具体分析。如mgo为离子晶体，[大]为离子半径小且离子一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的，一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同，同种金属的熔沸点相同，金属(少数除外)>分子。
1、离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高，反之亦然。2、离子键与离子电荷和离子半径之和有关。3、离子电荷越多，离子半径越小，离子键越离子晶体的熔沸点是根据离子所带的电荷数来比较的，离子所带的电荷数越高，离子的半径就越小，则该
