总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH⁻=2CO₃²⁻+6H₂O 可以看出O₂在阳极得电子，CH₃OH碱性：H2 - 2e + 2OH-===2H2O+ 4e + 2H2O===4OH- 参考一下电极电势：酸性：H(I)-(0) 2H++2e-=H2 0.0000(阴极电势为0)O(0)-(-II) O2+4H++4e-=2H2O 1.229(阳极电势
如：用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4＋2O2＋2OH－＝CO32－ ＋3H2O,从总反应看，O2得电子参与直接就把溶剂水氧化出氧气了，不是在电极上的反应，所以氧化剂要在正极上得到电子，
正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e-负极：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;
,反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-,反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-,电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8 +4 ,据此分析。【详解=== 2H+ 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+
3.燃料电池中如果正极上是氧气参与放电，在中性或碱性溶液中电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH;在酸性溶液中，电极反应方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O。4.燃料电池电氧气得电子后成，那么O2- 跟H+反应，生成H2O,如果是中性和碱性溶液，那么O2- + H2O===2OH- ,记住在溶液里，O2-不能单独存在即可，然后根据电解质的酸碱性写电极反应，
