两种不同浓度的同一种溶液混合后浓度会发生变化，可根据混合前后溶质不变的原则进行计算。例1如何将60%的硫酸与10%的硫酸混合配成200g20%的硫酸？解设需用60%H2SO4xg,则需用10%最后冷却液：水=32/28.5（最简分数您自己划一下），冷却液比水多了3.5升冷却液的浓度为32/60.5=0.5289256198≈0.53
答：混合后酸的物质的量浓度是4 mol/L。由此看来，将同一物质的不同浓度的溶液以等体积(不管多少体积)混合后，溶液的浓度等于原浓度和的一半。2)将200ml的3 mo③未溶解的溶质不能计入溶质质量。2、溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理为原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质。3
_{4}\right)=0.10mol\cdot dm^{-3}$的$CuSO_{4}$溶液；2)$c\left(CuSO_{4}\right)=0.10mol\cdot dm^{-3}$与$c\left(HCl\right)=1.0mol\cdot dm^{-3}$的混合溶液；计算在这两种溶液中残留的$Cu^{2+}1.两杯不同浓度的溶液混合，混合后的浓度介于混合前两杯溶液的浓度之间。比如：将浓度为5%的盐水和清水(可以理解为0%的盐水)混合，这个过程相当于是用清水把5%的盐水稀释的过程，所以
因此，混合后的新溶液浓度为0.1667mol/L。混合计算方法是化学中常用的一种计算方法，它可以用来计算两种不同浓度的溶液混合后的浓度。在实际应用中，我们可以根据具体情况选择两种不同浓度的酒精溶液混合在了一起，最终浓度变成了50%，那么对于浓度为30%的溶液，每100克溶液中所含溶质的质量要比混合后的溶液少20克，而对于浓度为60%的
两种溶液混合后的浓度计算公式：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。质量百分比浓度是一种表达溶液中溶如果忽略两种溶液混合之后体积的变化那么算法是：【c1+c2】2 具体推导过程：设该物质物质的量浓度为
