AgCl 在HCl 溶液中的溶解度，随HCl 浓度的增大，先减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是因为A.开始时减小是由于酸效应，最后增大是由于络合25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。中文名氯化银英文名Silver chlo
?▽? AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是为什么？请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度的增大，先减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是因为() AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度的增大，先减
当然是选D 了. 根据氯化银的溶解平衡.氯化银溶解时电离出氯离子和银离子.在含有氯离子和银离子的溶液中，有抑制其水解的作用，即更加难容.而C基本没什么影响.D中的氨氯离子浓度较大的时候，配位效应显著，会生成[AgCl2]-的配离子，增大了AgCl的溶解度
AgCl + HCl = H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度，但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大。这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀，加过量氯水沉淀溶解的原理完全24、AB型沉淀的溶解度为1×10-6 mol.L-1其Ksp为( ) A 1×10-10 B 2×10-12 C 1×10-12 D 2×10-10 25、温度一定时，在AgCl的饱和溶液中，当[Ag+]分别为0.01mol.L
AgCl在以下溶液中溶解度最大的是：HCl,NaCl,NH3Cl,KCN 答案KCN.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl=可逆=Ag++Cl-,前三个都有Cl-离子，使反应逆向移动，而CN-离子能与Ag+形成沉HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3 由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。和金属反应2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反
