因此HCl的酸性大于HF.
(｀▽′) ⒉根据价键理论
ˋ△ˊ HF中存在着强烈的氢键，由于F元素的电负性太大，因此导致HF中的氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱
导致HF仅为中强酸而非强酸.不过，并不是HF的腐蚀性也弱于HCl.这是另一个问题.我只是提醒注意一、稀的氢氟酸水溶液是弱酸。之前以为这是因为氟氢键的键能太强，导致氟化氢难以完全电离。但最新的光谱
酸性越强。Cl的原子半径比F大，H-Cl键长比H-F长，键长越大键能越小，H–Cl更弱，HCL酸性更强。虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl,所以HF的酸性比HCl弱. 解析看不懂？免费查看同类
另外，HF水溶液的酸性特别弱还与氢键的形成有关。在HF水溶液中，一方面，HF分子间会因氢键的作用缔合为相对不自由的分子，这种缔合效应相当于减小了HF的有效浓度，虽然氯的非金属性比氟强，可是由于HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比HCL难电离，HF电离出的H+明显少于HCl，所以HF的酸性比HCl弱。
