[题目]关于常温下pH=2的H3PO4溶液.下列说法正确的是=mol/LB.c+3cC.加水稀释使电离度增大.溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体.溶液酸性增强1.徐老师拿数据说话有说服力；结合同性质物质混合后，性质“增弱减强”趋于归中的道理可知，加入NaH2PO4固体后溶液的酸性“比原磷酸溶液弱，比NaH2PO4溶液的强”，
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电常温下pH=2的磷酸溶液中c(H^+)=0.01mol/L,1L 该溶液中含有的n(H^+)=0.01mol ,含有H+数目为0.01 NA,A错误；根据磷酸溶液中的电荷守恒可知：c(H^+)=c(H_2PO_4^-)+2c(HPO_4^(2-
⊙﹏⊙‖∣° 【题目】关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()0.01A.c(H3POa)=3 mol/LB.c(H)=c(H2 PO)+2c(HPO-)+3c(PO)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体B.20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA C.常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA D.2SO2+O2⇌ 2SO3,则每1mol[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA 13.布洛芬(图丁)
2%的磷酸溶液的pH值大致在2.1到2.3之间，具体取决于磷酸的酸度常数、水质等因素。磷酸溶液属于弱酸性溶液，因此其pH值会随着浓度的变化而发生变化。如果需要精确测)+2c( )+3c( )+ c(OH−) C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强查看答案题型：选择题知识点：电离平衡复制试题【答案】B 【
使磷酸第一步电离左移，所以PH不会减小。另外也可以这样想磷酸二氢钠饱和溶液的PH也大于2，所以PH不电离度增大。电离度虽然增大，但加水稀释的影响更直接，起了决定性作用，所以氢离子浓度减小，pH值增大。
