∩０∩ 篇1:制取氧气[教学目标]: 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。2.认识催化剂、催化作用及分解反应。3.练习连接仪器的基本操作，动手制(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法); (3)根据气体各自的性质进行检验；(4)实验装置合理连接，实验合理操作。四.物质的分离物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷
(4) 实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5) 实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6) 电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。用锌与稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H̀
(＊?↓˙＊) (3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦) ①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁实验室制取氢气通常是在启普发生器中用锌粒与稀硫酸(1:4)反应制得的。其反应方程式是：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ a、装配：在球形漏斗颈和玻璃旋塞磨口处涂上一层凡林油，插好球形
化学性质：可燃性色火焰。氢气极易燃烧，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝1186411759@qq 还原性氢气具有还原性，可还原一些金属氧化物。2、制备及氢气的实验室制作法，也有很多种。最常见的是锌粒和稀硫酸反应制备氢气。也可以采用碱金属的氢化物和水反应制备氢气，还可以采用金属铝和碱反应制备氢气。氢气的化
二、实验室制取氢气的装置和收集方法1. 制备装置：完整的气体制取装置包括发生装置(即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。气体发生装置的确定，要依实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.反应时不需要加热，反应物是液体和固体，与制取二氧化碳的装置相同；氢气的密度比空气小，不溶于
