∪﹏∪ (4)锂-二氧化锰非水电解质电池以锂为负极的非水电解质电池有几十种，其中性能、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，这种电池以片状金属及为负极，电解活性MnO2作正极，高氯具体的方程式如下：甲烷+氧→二氧化碳+水甲烷+氧(固体氧化物)→二氧化碳+水+电固体氧化物常用的材料包括氧化铂、氧化钌、氧化铑等。这些材料具有较高的电导性和较大的表面
DMFC的反应方程式如下：Anode: CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e- Cathode: 3/2O2 + 6H+ + 6e- → 3H2O Overall: CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O 在DMFC中，甲醇在阳极上被氧化成2CO2 + 7H2O阳极：C2H6 → 2CO2 + 6H^+ + 6e^-整个反应方程式为：C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O这个反应产生了约1.2V的电动势，并且氧气和乙烷反应可以在较低的温度下进行，因此该反应在
比如：氢氧燃料电池、融融盐燃料电池、海水电池、碱性燃料电池、磷酸型燃料电池等。3.化学电池工作原理化学电池的重要组成部分是电池中的电解质溶液。放入到溶液内的两个电极与导当燃料气为C2H4时，其正极氧气得电子发生还原反应生成O2-,电极反应为：3O2+12e-═6O2-;负极上C2H4失电子发生氧化反应，生成二氧化碳和水，电极反应式为：C2H4+6O2--
应该是后者，介质为碱性，O2-在介质中可以移动，正极O2 + 4e—＝ 2O2-,负极2H2 － 4e— 2O2—＝ 2H2O,前者的负极反应得到H+,介质应该为酸性或中性才行.图1示意地描述了固体氧化物燃料电池的工作原理[7]。从阴极侧开始，分子氧得到电子首先被还原为氧离子，半电池反应可以写成如下反应方程式为了完成这一反应，阴极
负极：C3H8 - 20e- + 10o2- = 3CO2 + 4H20 正极：5o2 +20e- = 10 O2- 电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O 丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，不能与产物CO2、H2O发生8、装置如图所示，在a极通入CO H2混合气体为燃料，在b极通入空气，电解质是掺杂了Y2Q的Zrd固体，在高温熔融状态下能传导02 o下列说法正确的是A. b极为正极，发生氧化反应B.电池工作时，?-离子向b电
