ksp只受温度的影响，氢氧化钙是中学要求记忆的典型溶解度随温度升高而降低的，故温度升高，ksp应减小。A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.常温下，向Mg(OH)2
氢氧化钙和硫酸钠溶解度随温度升高而降低一般这个说法是提溶解度，不提KSP,为什么呢？先给个理论的说明dG=-RT ln K 这个是溶解的自由能和KSP的关系过程要能进行，C.升高温度，AgCl的溶解度增大D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小4.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是() A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡
o(╯□╰)o kh值的大小是由发生水解的离子的*质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，kh值越大；温度升高时，kh值增大；对于多元弱**离子或多元弱碱阳离子来说，其kh百度试题题目难溶物质的溶度积常数KSP随温度的升高而()。A.增大B.减小C.不变D.无规律相关知识点：试题来源：解析A 反馈收藏
氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢的，温度升高有利于电离因此电离常数增大；25℃左右平坦段(即电离常数基本不变段)是氢键破坏吸热与电离放热基本抵消，所以温度升高对整个过程基本无影响，所以电
1，随着温度升高而增大，比如NaCl 2，随着温度的升高变化不大，这个我记不住例子了。3，随着温度升高而溶解度减小，Ca（OH)2就是其中一个。影响Ksp的因素除了温度之外，还会有哪些电解质本身的性质？这里我们给大家讲一下，升温，多数的平衡会向溶解的方向移动，Ksp增大。特例啊少数的物质，例如氢氧化钙，它的溶解度其实是随温度
