物质的量浓度(mol/L)= 溶质的物质的量= 溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量溶质的摩尔质量mnmM=C==VVMV 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？0.5mol49g2、8克C摩尔/升mol/L3、单位：2、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积处理同志关系上，搞庸俗关系学，热衷于迎来送往；少数官兵警容不严整，礼节礼貌不周，不分场
酸度与PH值的关系酸度就是氢离子的浓度，用pH表示，pH等于氢离子浓度的负对数。所以pH越大，酸度越小；反之，酸度越大。酸度与PH值的区别和联系酸度指水中能与强碱发生中和作用的物质ph为2的磷酸浓度为多少H3PO4=H2PO4- +H+,Ka=7.6*10^-3 PH值为2.5的磷酸，溶液中氢离子浓度是10^-2.5=3.16*10^-3mol/L 设磷酸浓度为X,则有(3.16*10^-3)^2/(X-3
∪﹏∪ 物质的量浓度与ph.ppt,关于物质的量浓度与PH 第1页，共34页，编辑于2022年，星期一一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的当然有关系，但它指的是物质的量浓度，即摩尔浓度实际上，pH就是溶液中H+ 离子的物质的量浓度的常用对数的相反数如果将H+的物质的量浓度表示为[H+] pH = -(lg[H+])
pH值物质量浓度中学化学《电离平衡》电解质溶液例题解析作者：徐晓凤作者单位：四川省新津中学，611430 刊名：理科爱好者年，卷(期): 2004,(22) 分类号：G633.8 页数：共1页1、强酸的浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比，即：H+]= c，pH =-lgC;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]的关系，即：OH-]= c，pOH =-lgC;pH =14-pOH =14-(-lg
3、弱酸浓度c,与氢离子浓度[H+]关系：H+]=(Kc)^0.5,pH=-lg(Kc)^0.5。摩尔浓度实际上，pH就是溶液中H+离子的物质的量浓度的常用对数的相反数。如果将H+的物质按照pH = -lg[H3O+]之定义，如果药物是酸性物质，一般地其浓度越大pH就越低；反之如果药物是碱性物质，则浓度越大pH就越高；如果药物是中性物质，一般其浓度不影响pH值，除非它会与
