一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。①原子晶体要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。④金属晶体：要比较金属键的强弱。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作
晶体不同，微粒间的作用力不同，所以熔化沸腾需要的能量就不同. 原子晶体，共价键，属于化学键，作用很强，熔沸点一般很高. 离子晶体，离子键，属于化学键，作用也较强，熔沸分子晶体：200’C以下离子晶体：200‘C-800’C 金属晶体：无大概范围。同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶
一般情况下原子晶体是熔沸点高于离子晶体熔沸点。相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。③原子晶
一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体看情况，有的很高，有的很低。分子晶体间比较熔沸点，先判断是否含氢键，含氢键的熔沸点高，如H2O、NH3等，若无氢键，则比较范德华一般来说，晶体类的熔沸点比较是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，除少数外的金属晶体，大部分金属晶体的熔沸点大于分
各类晶体熔沸点比较中学阶段常见的四种晶体是：金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体。一、金属晶体金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作(1)不同类型晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。2)同类型晶
