（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；28.在酸性溶液中：H2S与氧气反应，生成S和H2O,但H2S与硒(Se)及碲(Te)无此反应，H2Se与S反应，生成H2S及Se,但不与Te反应。试将周期表中第VIA类的氢化物：H2O,H2S,H2Se及H2Te,以其失
ki溶液在酸性条件下与氧气反应的化学方程式
17. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80为了解决上述问题，利用数字化实验手段研究了碘离子在酸性条件下被空气中的O2 氧化的情况，得到0.6 mol/L KI 溶液在不同pH 环境下的吸光度随时间变化图像，并由此判断常规
ki溶液在酸性条件下与氧气反应方程式
ˋ﹏ˊ (1)酸性条件下，氧气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O; (2)根据表格中不同温度下反应的显色时间，可知该实验的目的是探究温度对反应速率的影响；(3)该反酸性条件下碘离子被空气中氧气氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而判断
ki溶液在酸性条件下与氧气反应生成物
试题分析：本题以KI溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。颜色现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反
ki溶液在酸性条件下能与氧气反应
该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，温度过高KI溶液本身就产生强烈反应自行分解
