●＾● 缓冲理论指出：在缓冲溶液的缓冲范围内，H+或OH-的少量增加或减少溶液的pH基本上稳定不变，也就是说能够提供足够的H+或OH-使pH试纸变色，而溶液的pH基本不变，pH试纸不产生误差。当溶液生物上经常提到缓冲溶液.向缓冲溶液中加少量酸或少量碱.pH几乎不变.举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的原因. 答案：常见的缓冲溶液：①Na2CO3与NaHCO3 ②NaH2PO4与Na2HPO4 ③NH4
一、缓冲溶液加水后ph变吗
怎样配制PH=6的乙酸乙酸钠缓冲溶液？将乙酸和乙酸钠的混合溶液中加水稀释，注意由于乙酸和乙酸钠都会电离或水解加强，加酸时稍过量。缓冲溶液由弱碱及强酸弱碱盐，或者强碱弱酸盐及弱酸组成，当加入强酸时，其盐与酸反应，当加入强碱时，其酸与碱反应，因此可以抵制少量酸碱带来的影响。通过计算可
二、缓冲溶液加入水ph基本不变的原因
缓冲液大量稀释后pH只是比原来的溶液有很少的变化。因为稀释之后，会促进缓冲溶液加速水解，其ph值会因此得到补偿，而不会发生剧烈的变化。由弱酸及其盐、弱碱及在实际的缓冲溶液中，加水稀释时溶液的pH基本上不变，但如果稀释倍数相对于溶液的浓度很大时，溶液的pH
三、缓冲溶液加入大量水ph怎么变
喔就是说比如我加了合适的缓冲剂然后在原来的ph值上加酸调到3 之后就会稳定在3上而不是原始的是在忽略水电离的条件下推出的，当溶液浓度很小时就不能用上面公式了。无限稀释可以预计任何电解质的PH
四、缓冲溶液加水稀释ph变化
会发生变化，使pH更接近7.但因为是缓冲液，所以pH变化会很小因此向缓冲溶液加入少量水时，虽然溶质被稀释，但它们浓度比值不变，故pH不变。但这一公式会在浓度极稀
