常见为乙酸铵，在使用上，和甲酸盐十分类似，离子强度也不高，与乙酸配合的乙酸-乙酸铵缓冲体系pH的控制能力在pH4～5.5左右。磷酸盐：常用的是磷酸的钠盐和钾盐，磷酸，因为H3PO4溶于水会产生H+和H2PO4-，H2PO4-会电离成H+和HPO4 2-，这样就产生多个H+，酸性更强，哈，这问题难不到我堂堂一个化学生的～
H2C204(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸或正磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH>(甲酸); 弱酸：C3H603(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH(乙1.常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。中学化学常见弱酸有：H2SiO3(偏弱酸酸性强弱顺序是甲酸、乙酸、丙酸、醋酸、草酸、柠檬酸、硼酸、碳酸、磷酸、硫酸、盐酸。这个顺序是根据酸的离子化程度来排列的。在水中，酸分子会与水分子反应，产生氢离子（H
磷酸比甲酸更强，这是由于其分子结构中含有三个羧基，每个羧基都是电离的，因此可以产生更多的氢离子，有更强的酸性。而甲酸只有一个羧基，只能产生少量的氢离子，酸常见为乙酸铵，在使用上，和甲酸盐十分类似，离子强度也不高，与乙酸配合的乙酸-乙酸铵缓冲体系pH的控制能力在pH4～5.5左右。磷酸盐：常用的是磷酸的钠盐和钾盐，
磷酸酸性强，甲酸是弱酸磷酸是中强酸。甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2O2,分子量46.03),俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。甲酸属弱电解质，熔点8.6℃,沸点100.8H2C2O4(草酸)>H2SO3(亚硫酸)>H3PO4(磷酸或正磷酸)>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH>(甲酸)> 弱酸：C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3
