⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度②当烃基中碳原子数相同时，亲水基团个数越多，越易形成氢键，物质溶解度越大。③当亲水基团与憎水基团的对溶解度的影响大致相同时，物质微溶于水。例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚
物质的溶解性规律物质的溶解性规律 一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯物质溶解性规律：(1)气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水)∶700(气)]HCl(1∶500) 还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液—福尔马林)。② 常温溶于水的CO2(1∶1)Cl2(1∶2) H2S(1
钾、钠、铵、硝、溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶）盐酸除银、汞（Hg+），（盐酸盐中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有钡、铅，（硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶）溶碱只1、什么是“相似相溶原理”？解答：“相似相溶原理”是一个关于物质溶解性的经验规律，其内涵是“结构相似的化合物容易互相混溶，结构相差很大的化合物不易互溶
一般来说，化学结构相类似的物质彼此容易相互溶解，即溶质和溶剂的极性越接近，它们越易互溶，这个规律对小分子物质的溶解非常适用。例如，水、甲醇和乙醇可以通过溶解度曲线来比较溶解度的大小，针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越
二、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：限于中学常见范围内，不全面) ①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KO物质溶解性规律(1)气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF,HBr,HI,甲醛(40%水溶液福尔马林) 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S
